Coordination compounds

                   Coordination compound

Those compounds that have a central metal which is an atom or ion form a coordinate bond with another neutral or ion, are called coordination-compounds.

Table of contents: 

1.Important terms

2.what is ligands and their types

3.oxidation number 

4.coordination polyhedron

5.homoleptic and heteroleptic complex

1. Key words

 

👉 Doublesalts- They are also called lattice compounds, these compounds are stable in solid state.

 Example - mohar salt

 👉 Complex compounds  - They are stable in both solid and solution states.

 👉 Central Ion - The cation or neutral metal atom that binds two or more anions or molecules is called a central ion.

 The central ion is the receiver.

👉 Coordinate Circles and Ionic Circles - The central metal and ligands are written in square brackets, this square bracket is called coordinate circle.

 The part outside the square bracket is called the ionic circle.

:What is a ligand and its types -

 Anions with single electron pairs are called ligands.

 The atom giving electron in the ligand is called donor atom.

  

1.monodentate ligand - those ligands that have only one donor.

 2. Bidentate ligands - containing two donor atoms.

 3. Tridentate ligand - containing three donor atoms.

 4. Quad ligand- containing four donor atoms.

 5.ambidentate ligand - monoental ligandthat has more than one donor atom.

Example- Nitro

 6. Chalate ligand- Polygonal ligand binds to two or more donor atoms with a central metal and forms a ring.

Example-ethylene diamine and oxalato

Oxidation number

 Rule-

 1. In neutral complex the sum of the charges of the central metal atom and the ligand is zero.

 2. Oxidation number is the sum of charges of metal atoms and ligands.

 Examples-

:Homoleptic and heteroleptic complex -

 In which donor atoms are attached to the same type of donor group, it is called homoleptic.

 In which donor atoms are attached to more than one type of donor groups, it is called heteroleptic complex.

:Coordination polyhedron - The arrangement of the ligands attached to the central metal is called the coordination polyhedron.

                    उपसहसयोंजक यौगिक

वे योगिक जिनमे केंद्रीय धातु जो परमाणु या आयन होता है अन्य उदासीन या आयन के साथ उपसहसयोंजक बन्ध बनाता है, उपसहसयोंजक योगिक कहलाते है। 

विषयसूची:

 1. प्रमुख शब्द

 2. लीगेंड क्या है और उनके प्रकार 

 3. ऑक्सीकरण संख्या

 4. समन्वय फलक

 5.होमोलेप्टिकऔर हेट्रोलेप्टिक कॉम्प्लेक्स 

1.प्रमुख शब्द

👉  द्विक लवण- इन्हें जालक यौगिक भी कहते है ये यौगिक ठोस अवस्था मे स्थायी होते है 

उदाहरण- मोहर साल्ट

👉संकुल योगिक- ये ठोस ओर विलयन अवस्था दोनों में स्थायी होते है।

उदाहरण- 

👉 केंद्रीय आयन - धनायन या उदासीन धातु परमाणु जिससे दो या उससे अधिक ऋणायन या अणु बंधित हो केंद्रीय आयन कहलाता है।

केंद्रीय आयन ग्राही होता है 

👉 समन्वय मंडल और आयनिक मंडल -  केंद्रीय धातु ओर लिगेंड को वर्गाकार कोष्ठक में लिखते है इस वर्गाकार कोष्ठक को समन्वय मंडल कहते है। 

वर्गाकार कोष्ठक के बाहर का भाग आयनिक मंडल कहलाता है। 

: लिगेंड क्या होता है और उसके प्रकार-

 एकांकी इलेक्ट्रान युग्म वाले ऋणायन, लिगेंड कहलाते है।

लिगेंड में इलेक्ट्रान देने वाला परमाणु दाता परमाणु कहलाता है।

1.एक दंतुक लीगेंड- वे लिगेंड जिनमे केवल एक ही दाता होता है। 

2.द्वि दंतुक लिगेंड- जिनमे दो दाता परमाणु हो।

3. त्रिदंतुक लीगेंड- जिनमे तीन दाता परमाणु हो। 

4.चतु दंतुक लीगेड- जिनमे चार दाता  परमाणु हो।

:  ऑक्सीकरण संख्या- 

नियम-

1. उदासीन संकुल में केंद्रीय धातु परमाणु ओर लिगेंड के आवेशों का योग शून्य होता है।

2.ऑक्सीकरण सँख्या धातु परमाणु ओर लिगेंडों के आवेशों का योग होता है। 

उदाहरण-

:होमोलेप्टिक ओर हेटेरोलेप्टिक संकुल-

  जिनमे दाता परमाणु एक ही तरह के दाता समूह से जुड़े होते है होमोलेप्टिक कहलाते है।

जिनमे दाता परमाणु एक से अधिक प्रकार के दाता समूहों से जुड़े रहते है हेटेरोलेप्टिक संकुल कहलाते है।

: समन्वय फलक- केंद्रीय धातु से जुड़े लिगेंडों की व्यवस्था को समन्वय फलक कहते है।